一、實驗原理

水中溶解氧的碘量法測定是基于溶解氧的氧化特性。當向水樣中加入硫酸錳和堿性 KI 溶液時，立即形成Mn(OH)2沉淀。Mn(OH)2極不穩定，會迅速與水中的溶解氧結合形成錳酸錳。通過加入硫酸酸化后，結合的溶解氧（以錳酸錳的形式存在）氧化 KI 并釋放出與溶解氧量相當的游離碘。然后用硫代硫酸鈉標準溶液滴定以換算溶解氧含量。 可分別測定同一水樣五天前和五天后溶解氧的差異即為BOD5。本方法適用于含有少量還原性物質、硝酸氮<0.1mg/L、鐵不超過1mg/L的比較干凈的水樣。

二、實驗主要儀器

1.250mL碘量瓶

2.100 mL 碘量瓶

3.150mL錐形瓶

4.恒溫培養箱

5.移液管：1 2 5 10 25 50 mL

6.虹吸管

7.滴定儀

三、實驗步驟

1、取水樣及分裝：

(1)將水樣先潤洗500 mL兩次，然后將水樣沿燒杯壁緩慢流入燒杯中。需要注意的是水流不宜過快，嚴禁產生氣泡。

(2)調節pH值：用pH計將水樣的pH值調節到6.5~7.5范圍內。

(3)分裝水樣：將虹吸管一端插入水樣中，另一端用洗耳球將水虹吸出。然后此端的虹吸管靠著碘量瓶慢慢流下，然后先放入250mL碘量瓶中，裝之前要潤洗兩次；后裝入 100mL碘量瓶中。250mL碘量瓶口應有水樣溢出，確保有水封，然后用保鮮膜將瓶口包好，放入20℃恒溫培養箱中5天。

2、100mL碘量瓶中水樣中溶解氧的測定：

(1) 將移液管插入液面下，依次加入0.5 mL硫酸錳溶液和1.0 mL堿性碘化鉀溶液，蓋好瓶塞，瓶內不允許有氣泡，倒置混勻15次，靜置。當棕色絮狀物減半時，再倒置幾次。

(2)分析時輕輕打開塞子，立即將移液管插入液面下，加入1.0 mL濃硫酸，小心蓋上塞子，倒置混勻，搖晃至沉淀完全溶解為止。如果溶解不完全，可加入少量濃硫酸，但此時溶液不能溢出。然后將其置于黑暗中5分鐘。

(3)用吸管吸取上述溶液50mL，倒入150mL帶轉子的錐形瓶中，用 0.025 mol/L 硫代硫酸鈉標準溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入 0.5 mL 淀粉溶液，并注意接近終點時應緩慢滴下，殘留在壁上的藥物應用蒸餾水沖下，繼續滴定至藍色剛好褪去為止，記錄用量V1。

3、5天后測定250mL碘量瓶中水樣中的溶解氧：

(1)將吸管插入液面下，依次加入1.0 mL硫酸錳溶液和2.0 mL堿性碘化鉀溶液，蓋好瓶塞，瓶內不要有氣泡，倒置混勻15次，靜置。當棕色絮狀物減半時，再倒置幾次。

(2)分析時輕輕打開塞子，立即將吸管插入液面下，加入2.0 mL濃硫酸，小心蓋上塞子，倒置混勻，搖晃至沉淀完全溶解為止。如果溶解不完全，可加入少量濃硫酸，但此時溶液不能溢出。然后將其置于黑暗中 5 分鐘。

(3)用吸管吸取上述溶液50mL，倒入150mL帶轉子的錐形瓶中，用0.025mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入1.0mL淀粉溶液，注意接近終點時應緩慢滴下，殘留在壁上的藥物用蒸餾水沖下，繼續滴定至藍色剛好褪去為止，記錄用量V2。